Chemiczne wskaźniki pH






Różne wskaźniki pH




Przyrównywanie barwy papierka wskaźnikowego do barwy zamieszczonej na opakowaniu (odpowiadającej skal pH)






Chemiczne wskaźniki pH – związki chemiczne, których barwa zmienia się zależnie od pH środowiska, w którym się znajdują.


Mechanizm zmiany barwy bywa różny dla różnych wskaźników. Część z nich zmienia barwę na skutek przyłączania jonów hydroniowych (H3O+) lub hydroksylowych (OH-) i przechodzenia w formę jonową przy ściśle określonym ich stężeniu, inne zmieniają kolor na skutek zmian konformacyjnych wywołanych przez zmianę pH, wreszcie istnieją takie, które zmieniają barwę na skutek całego ciągu reakcji chemicznych "uruchamianych" przy określonym pH.


Wiele substancji dostępnych w warunkach domowych również zmienia barwę w zależności od pH. Np. napar herbaty czarnej przy pH > 7,5 ma barwę ciemnobrązową, przy pH ≈ 6 barwę jasnobrązową, zaś przy pH < 5,5 barwę jasnożółtą. Inne tego typu substancje naturalne to np. sok z czarnej porzeczki, czarnej jagody lub czerwonej kapusty.


Pojedyncze związki chemiczne zmieniające barwę przy zmianie pH są stosowane głównie do miareczkowania, natomiast wiele papierków wskaźnikowych jest nasączana całym zestawem związków chemicznych, dzięki czemu zmieniają one barwę w szerokim zakresie pH, umożliwiając jej wzrokowe oszacowanie.



Lista wskaźników pH |

















































































































































































































































Wskaźnik
Zakres pH zmiany barwy
Stosowany roztwór

Fiolet metylowy 10B

żółty
0,0-2,0

niebieskofioletowy


Erytrozyna B

0,0-3,6



Fiolet metylowy 2B

żółty
0,15-3,2

fioletowy


Zieleń malachitowa

żółty
0,2-1,8

zielony
wodny

zielony
11,5-13,2

bezbarwny

Błękit tymolowy

czerwony
1,2-2,8

żółty
wodny 0,05%

żółty
8,0-9,6

niebieski

Tropeolina

czerwony
1,3-3,2

pomarańczowy
wodny 0,1%

żółty
11,0-12,7

czerwony

2,4-Dinitrofenol

bezbarwny
2,4-4,0

żółty
etanolowy 0,1%

Żółcień metylowa

czerwony
2,9-4,0

żółty
etanolowy 0,1%

Błękit bromofenolowy

żółty
3,0-4,6

niebieski


Czerwień Kongo

niebieskofioletowy
3,0-5,2

czerwony


Oranż metylowy

czerwony
3,1-4,4

żółty
wodny 0,1%

czerwony
0,0-3,2

fioletowy
z ksylenocyjanolem FF

fioletowy
3,2-4,2

zielony

Zieleń bromokrezolowa

żółty
3,8-5,4

niebieski
wodny 0,1%

Czerwień metylowa

czerwony
4,4-6,2

żółty
etanolowy 0,1%
C67H62N8Na4O14S3[1]

fioletowy
4,8-5,4

zielony


Lakmus

czerwony
4,5-8,3

niebieski


Purpura bromokrezolowa

żółty
5,2-6,8

fioletowy


Błękit bromotymolowy

fioletowy
<0,0-6,0

żółty
wodny 0,05%

żółty
6,0-7,6

niebieski

Czerwień fenolowa

żółty
6,8-8,2

czerwony
wodny 0,05%

Czerwień obojętna

czerwony
6,8-8,0

żółty


α-Naftoftaleina

jasny czerwony
7,3-8,7

zielononiebieski


Czerwień krezolowa

czerwony
<0,0-1,0

żółty
wodny 0,1%

żółty
7,2-8,8

czerwonofioletowy

o-Krezoloftaleina

bezbarwny
8,2-9,8

fioletowy


Fenoloftaleina

pomarańczowy
<0,0-8,2

bezbarwny
etanolowy 0,5%

bezbarwny
8,2-12,0

malinowy

bezbarwny
>13,0

bezbarwny

Tymoloftaleina

czerwony
<0,0-9,3

bezbarwny
etanolowy 0,2%

bezbarwny
9,3-10,5

niebieski

Żółcień alizarynowa[2]

żółty
10,1-12,0

czerwony


Indygokarmin

niebieski
11,4-13,0

żółty




































Papierek uniwersalny
pH
Opis
Kolor
<3,0
Mocny kwas

czerwony
3,0-6,0
Słaby kwas

żółty/pomarańczowy
7
Neutralny

zielony
8,0-11,0
Słaba zasada

niebieski
>11,0
Mocna zasada

fioletowy


Przypisy |




  1. Pubchem, Methyl purple, pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [dostęp 2019-01-07]  (ang.).


  2. Pubchem, Alizarine yellow R, pubchem.ncbi.nlm.nih.gov [dostęp 2019-01-07]  (ang.).








這個網誌中的熱門文章

12.7 cm/40 Type 89 naval gun

Rikitea

University of Vienna